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粵教版初中化學書上共有多少化學方程式

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熱心網友:一、 氧氣的性質:(1)單質與氧氣的反應:(化合反應)1. 鎂在空氣中燃燒:2Mg + O2 點燃 2MgO2. 鐵在氧氣中燃燒:3Fe + 2O2 點燃 Fe3O43. 銅在空氣中受熱:2Cu + O2 加熱 2CuO4. 鋁在空氣中燃燒:4Al + 3O2 點燃 2Al2O35. 氫氣中空氣中燃燒:2H2 + O2 點燃 2H2O6. 紅磷在空氣中燃燒(研究空氣組成的實驗):4P + 5O2 點燃 2P2O57. 硫粉在空氣中燃燒: S + O2 點燃 SO28. 碳在氧氣中充分燃燒:C + O2 點燃 CO29. 碳在氧氣中不充分燃燒:2C + O2 點燃 2CO(2)化合物與氧氣的反應:10. 一氧化碳在氧氣中燃燒:2CO + O2 點燃 2CO211. 甲烷在空氣中燃燒:CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O12. 酒精在空氣中燃燒:C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O(3)氧氣的來源:13.玻義耳研究空氣的成分實驗 2HgO 加熱 Hg+ O2 ↑14.加熱高錳酸鉀:2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑(實驗室制氧氣原理1)15.過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應: H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑(實驗室制氧氣原理2)二、自然界中的水:16.水在直流電的作用下分解(研究水的組成實驗):2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑17.生石灰溶于水:CaO + H2O == Ca(OH)218.二氧化碳可溶于水: H2O + CO2==H2CO3三、質量守恒定律:19.鎂在空氣中燃燒:2Mg + O2 點燃 2MgO20.鐵和硫酸銅溶液反應:Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu21.氫氣還原氧化銅:H2 + CuO 加熱 Cu + H2O22. 鎂還原氧化銅:Mg + CuO 加熱 Cu + MgO四、碳和碳的氧化物:(1)碳的化學性質23. 碳在氧氣中充分燃燒:C + O2 點燃 CO224.木炭還原氧化銅:C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑25. 焦炭還原氧化鐵:3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑(2)煤爐中發生的三個反應:(幾個化合反應)26.煤爐的底層:C + O2 點燃 CO227.煤爐的中層:CO2 + C 高溫 2CO28.煤爐的上部藍色火焰的產生:2CO + O2 點燃 2CO2(3)二氧化碳的制法與性質:29.大理石與稀鹽酸反應(實驗室制二氧化碳):CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑30.碳酸不穩定而分解:H2CO3 == H2O + CO2↑31.二氧化碳可溶于水: H2O + CO2== H2CO332.高溫煅燒石灰石(工業制二氧化碳):CaCO3 高溫 CaO + CO2↑33.石灰水與二氧化碳反應(鑒別二氧化碳):Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O(4)一氧化碳的性質:34.一氧化碳還原氧化銅:CO+ CuO 加熱 Cu + CO235.一氧化碳的可燃性:2CO + O2 點燃 2CO2其它反應:36.碳酸鈉與稀鹽酸反應(滅火器的原理):Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑五、燃料及其利用:37.甲烷在空氣中燃燒:CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O38.酒精在空氣中燃燒:C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O39. 氫氣中空氣中燃燒:2H2 + O2 點燃 2H2O六、金屬(1)金屬與氧氣反應:40. 鎂在空氣中燃燒:2Mg + O2 點燃 2MgO41. 鐵在氧氣中燃燒:3Fe + 2O2 點燃 Fe3O442. 銅在空氣中受熱:2Cu + O2 加熱 2CuO43. 鋁在空氣中形成氧化膜:4Al + 3O2 = 2Al2O3(2)金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 (置換反應)44. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑45. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑46. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑47. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑48. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑49. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑50. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑51.鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑(3)金屬單質 + 鹽(溶液) ------- 新金屬 + 新鹽52. 鐵和硫酸銅溶液反應:Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu53. 鋅和硫酸銅溶液反應:Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu54. 銅和硝酸汞溶液反應:Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg(3)金屬鐵的治煉原理:55.3CO+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑七、酸、堿、鹽1、酸的化學性質(1)酸 + 金屬 -------- 鹽 + 氫氣(見上)(2)酸 + 金屬氧化物-------- 鹽 + 水56. 氧化鐵和稀鹽酸反應:Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O57. 氧化鐵和稀硫酸反應:Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O58. 氧化銅和稀鹽酸反應:CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O59. 氧化銅和稀硫酸反應:CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O(3)酸 + 堿 -------- 鹽 + 水(中和反應)60.鹽酸和燒堿起反應:HCl + NaOH == NaCl +H2O61. 鹽酸和氫氧化鈣反應:2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O62. 氫氧化鋁藥物治療胃酸過多:3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O63. 硫酸和燒堿反應:H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O(4)酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽64.大理石與稀鹽酸反應:CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑65.碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑66.碳酸氫鈉與稀鹽酸反應:NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑67. 硫酸和氯化鋇溶液反應:H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl2、堿的化學性質(1) 堿 + 非金屬氧化物 -------- 鹽 + 水68.苛性鈉暴露在空氣中變質:2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O69.苛性鈉吸收二氧化硫氣體:2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O70.苛性鈉吸收三氧化硫氣體:2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O71.消石灰放在空氣中變質:Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O72. 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O(2)堿 + 酸-------- 鹽 + 水(中和反應,方程式見上)(3)堿 + 鹽 -------- 另一種堿 + 另一種鹽73. 氫氧化鈣與碳酸鈉:Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH3、鹽的化學性質(1)鹽(溶液) + 金屬單質------- 另一種金屬 + 另一種鹽74. 鐵和硫酸銅溶液反應:Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu(2)鹽 + 酸-------- 另一種酸 + 另一種鹽75.碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑碳酸氫鈉與稀鹽酸反應:NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑(3)鹽 + 堿 -------- 另一種堿 + 另一種鹽76. 氫氧化鈣與碳酸鈉:Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH(4)鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽77.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液:NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO378.硫酸鈉和氯化鋇:Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl你可以參考一下,初中的化學很簡單都是一些基礎。也不是太難。用你自己的話,去理解題的本意。記那些方程式也是很容易的,主要是一些復分解反應和分解反應、化合反應之類的。2H2+O2=2H2O(要記住的是細節,例如:反應條件,還有反應生成的氣體或者是沉淀符號)。另外就是要記住那些是反應生成的是沉淀,例如:硝酸鹽全部溶于水,氯化鹽除了氯化銀外都可以溶解。在常見的鹽中,既不能溶于酸也不能溶于堿的鹽是硫酸鋇和氯化銀(白色沉淀)。另外就是Ca(OH)2和CaSO4、Ag2SO4是微溶于水的,BaCo3、BaSO4、CaCO3、FeCO3、Ag2CO3、這些都是不溶于水的。還有兩種特殊的Fe(OH)3是紅褐色沉淀、Cu(OH)2是藍色沉淀。好好背背這些物質的溶解性表。這個很重要。CuSO4是藍色透明溶液。高錳酸鉀是紫黑色固體。溶液是紅褐色。二氧化錳是黑色固體、FeCl3是黃色溶液、FeCl2是淺綠色的溶液,這些需要自我總結。還有要自我總結一些實驗器材什么的,常見的有石棉網、鐵架臺、酒精燈、試管、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、燒瓶、漏斗(分液漏斗)、坩堝鉗、坩堝、冷凝管等。你自己慢慢總結吧!好好學吧!學好化學你會感覺挺有意思了。化學是門咬文嚼字的理科,特別是實驗題,一不注意,一個字上就扣你一分,當然除此之外,化學學習課本尤為重要,很直接得告訴你,初中的化學沒什么東西,我也在上初中,我上次看了我哥的化學課本,慘不忍睹,化學出題比較死,記住題型也是個不錯的辦法,再把書上的內容打通,什么化學式,方程式,各元素的數值,實驗操作,你的計算,推斷題,實驗題就沒問題了,選擇上一定要細細的讀題,別看著陷阱往里跳,最后,是計算題的格式,千萬寫全了!

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熱心網友:1。碳酸鈉:na2co3 2。氧化鋁:al2o3 3。氧化鈉:na2o 4。氯化鈣:cacl2 5。氧氣:o2 6。三氧化硫:so3 7。二氧化碳:co2 8。錳酸鉀:k2mno4 9。鎂條:mg 10。硫黃:s 11。氯化鉀:kcl 12。五氧化二磷:p2o5 13。氮氣:n2 14。氦氣:he 15。高錳酸鉀:kmno4 16。鐵絲:fe 17。氧化鎂:mgo 18。二氧化硫:so2 19。氯化鉀:kcl 20。四氧化三鐵:fe3o4 21。紅磷:p 22。二氧化錳:mno2 23。氯酸鉀:kclo3 24。氧化鋁:al2o3 25。氧化鐵:fe2o3 26。硫酸鋁:al2(so4)3 27。氫氧化銅:cu(oh)2 28。大理石:caco3 29。石灰水:ca(oh)2 30。食鹽:nacl 31。燒堿:naoh 32。硝酸銅:cu(no3)2 33。碳酸銨:(nh4)2co3 34。硫酸鈉:na2so4 35。硝酸鐵:fe(no3)3 36。硫化亞鐵:fes 1.硫酸銅+氫氧化鈉=氫氧化銅+硫酸鈉cuso4+2naoh=cu(oh)2↓+na2so4 2.硫酸銅+水=硫酸銅晶體cuso4+5h2o=cuso4?5h2o 3.鹽酸+氫氧化鈉=氯化鈉+水hcl+naoh=nacl+h2o 4.鹽酸+氫氧化鋁(胃舒平)=氯化鋁+水3hcl+al(oh)3=alcl3+3h2o 5.鹽酸+碳酸鈣=氯化鈣+水+二氧化碳2hcl+caco3=cacl2+h2o+co2↑ 6.鹽酸+鐵銹(氧化鐵)=氯化鐵+水6hcl+fe2o3=2fecl3+3h2o 7.鹽酸+氧化銅=氯化銅+水2hcl+cuo=cucl2+h2o 8.鹽酸+鐵=氯化亞鐵+氫氣2hcl+fe=fecl2+h2↑ 9.硫酸+鋅=硫酸鋅+氫氣h2so4+zn=znso4+h2↑ 10.硫酸+鐵銹(氧化鐵)=硫酸鐵+水3h2so4+fe2o3=fe2(so4)3+3h2o 11.硫酸+氧化銅=硫酸銅+水h2so4+cuo=cuso4+h2o 12.硫酸+氫氧化銅=硫酸銅+水h2so4+cu(oh)2=cuso4+2h2o 13.硫酸+氯化鋇=硫酸鋇+鹽酸h2so4+bacl2=baso4↓+2hcl 14.鹽酸+硝酸銀=氯化銀+硝酸hcl+agno3=agcl↓+hno3 15.碳酸鈉+硝酸銀=碳酸銀+硝酸鈉na2co3+2agno3=ag2co3↓+2nano3 16.碳酸銀+硝酸=硝酸銀+水+二氧化碳ag2co3+2hno3=agno3+h2o+co2↑ 17.碳酸鈉+氯化鋇=碳酸鋇+氯化鈉na2co3+bacl2=baco3↓+2nacl 18.碳酸鋇+硝酸=硝酸鋇+水+二氧化碳baco3+2hno3=ba(no3)2+h2o+co2↑ 19.氫氧化鈉+硫酸=硫酸鈉+水2naoh+h2so4=na2so4 +2h2o 20.氫氧化鈣二氧化碳=碳酸鈣+水ca(oh)2+co2=caco3↓+h2o 21.氫氧化鈉+二氧化硫+水2naoh+so2=na2so3+h2o 22.氫氧化鈉+二氧化碳=碳酸鈉+水2naoh+co2=na2co3+h2o 23.氫氧化鈉+氯化銅=氫氧化銅+氯化鈉2naoh+cucl2=cu(oh)2↓+2nacl 24.氫氧化鈉+氯化鐵=氫氧化鐵+氯化鈉3naoh+fecl3=fe(oh)3↓+3nacl 25.氫氧化鈣+氯化鐵=氫氧化鐵+氯化鈣3ca(oh)2+2fecl3=2fe(oh)3↓+3cacl2 26.氫氧化鈣+碳酸鈉=碳酸鈣+氫氧化鈉ca(oh)2+na2co3=caco3↓+2naoh 27.碳酸鈣 氧化鈣+二氧化碳caco3 cao+co2↑ 28.氧化鈣+水=氫氧化鈣cao+h2o=ca(oh)2 29.碳酸鈉+氯化鈣=碳酸鈣+氯化鈉na2co3+cacl2=caco3↓+2nacl 30.硫酸+鐵=硫酸亞鐵+氫氣h2so4+fe=feso4+h2↑ 31.鐵+硫酸銅=硫酸亞鐵+銅fe+cuso4=feso4+cu 32.鋅+硫酸銅=硫酸鋅+銅zn+cuso4=znso4+cu 33.甲烷+氧氣=二氧化碳+水ch4+2o2=co2+2h2o 34.高錳酸鉀 錳酸鉀+二氧化錳+氧氣2kmno4 k2mno4+mno2+o2↑ 35. 氯酸鉀氯化鉀+氧氣2kclo3 2kcl+3o2↑ 1. 鎂在空氣中燃燒:2mg + o2 點燃 2mgo 2. 鐵在氧氣中燃燒:3fe + 2o2 點燃 fe3o4 3. 銅在空氣中受熱:2cu + o2 加熱 2cuo 4. 鋁在空氣中燃燒:4al + 3o2 點燃 2al2o3 5. 氫氣中空氣中燃燒:2h2 + o2 點燃 2h2o 6. 紅磷在空氣中燃燒:4p + 5o2 點燃 2p2o5 7. 硫粉在空氣中燃燒: s + o2 點燃 so2 8. 碳在氧氣中充分燃燒:c + o2 點燃 co2 9. 碳在氧氣中不充分燃燒:2c + o2 點燃 2co (2)化合物與氧氣的反應: 10. 一氧化碳在氧氣中燃燒:2co + o2 點燃 2co2 11. 甲烷在空氣中燃燒:ch4 + 2o2 點燃 co2 + 2h2o 12. 酒精在空氣中燃燒:c2h5oh + 3o2 點燃 2co2 + 3h2o 二.幾個分解反應: 13. 水在直流電的作用下分解:2h2o 通電 2h2↑+ o2 ↑ 14. 加熱堿式碳酸銅:cu2(oh)2co3 加熱 2cuo + h2o + co2↑ 15. 加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳):2kclo3 ==== 2kcl + 3o2 ↑ 16. 加熱高錳酸鉀:2kmno4 加熱 k2mno4 + mno2 + o2↑ 17. 碳酸不穩定而分解:h2co3 === h2o + co2↑ 18. 高溫煅燒石灰石:caco3 高溫 cao + co2↑ 三.幾個氧化還原反應: 19. 氫氣還原氧化銅:h2 + cuo 加熱 cu + h2o 20. 木炭還原氧化銅:c+ 2cuo 高溫 2cu + co2↑ 21. 焦炭還原氧化鐵:3c+ 2fe2o3 高溫 4fe + 3co2↑ 22. 焦炭還原四氧化三鐵:2c+ fe3o4 高溫 3fe + 2co2↑ 23. 一氧化碳還原氧化銅:co+ cuo 加熱 cu + co2 24. 一氧化碳還原氧化鐵:3co+ fe2o3 高溫 2fe + 3co2 25. 一氧化碳還原四氧化三鐵:4co+ fe3o4 高溫 3fe + 4co2 四.單質、氧化物、酸、堿、鹽的相互關系 (1)金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 (置換反應) 26. 鋅和稀硫酸zn + h2so4 = znso4 + h2↑ 27. 鐵和稀硫酸fe + h2so4 = feso4 + h2↑ 28. 鎂和稀硫酸mg + h2so4 = mgso4 + h2↑ 29. 鋁和稀硫酸2al +3h2so4 = al2(so4)3 +3h2↑ 30. 鋅和稀鹽酸zn + 2hcl === zncl2 + h2↑ 31. 鐵和稀鹽酸fe + 2hcl === fecl2 + h2↑ 32. 鎂和稀鹽酸mg+ 2hcl === mgcl2 + h2↑ 33. 鋁和稀鹽酸2al + 6hcl == 2alcl3 + 3h2↑ (2)金屬單質 + 鹽(溶液) ------- 另一種金屬 + 另一種鹽 34. 鐵和硫酸銅溶液反應:fe + cuso4 === feso4 + cu 35. 鋅和硫酸銅溶液反應:zn + cuso4 === znso4 + cu 36. 銅和硝酸汞溶液反應:cu + hg(no3)2 === cu(no3)2 + hg (3)堿性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水 37. 氧化鐵和稀鹽酸反應:fe2o3 + 6hcl === 2fecl3 + 3h2o 38. 氧化鐵和稀硫酸反應:fe2o3 + 3h2so4 === fe2(so4)3 + 3h2o 39. 氧化銅和稀鹽酸反應:cuo + 2hcl ==== cucl2 + h2o 40. 氧化銅和稀硫酸反應:cuo + h2so4 ==== cuso4 + h2o 41. 氧化鎂和稀硫酸反應:mgo + h2so4 ==== mgso4 + h2o 42. 氧化鈣和稀鹽酸反應:cao + 2hcl ==== cacl2 + h2o (4)酸性氧化物 +堿 -------- 鹽 + 水 43.氫氧化鈉暴露在空氣中變質:2naoh + co2 ==== na2co3 + h2o 44.苛性鈉吸收二氧化硫氣體:2naoh + so2 ==== na2so3 + h2o 45.苛性鈉吸收三氧化硫氣體:2naoh + so3 ==== na2so4 + h2o 46.消石灰放在空氣中變質:ca(oh)2 + co2 ==== caco3 ↓+ h2o 47. 消石灰吸收二氧化硫:ca(oh)2 + so2 ==== caso3↓+ h2o (5)酸 + 堿 -------- 鹽 + 水 48.鹽酸和燒堿起反應:hcl + naoh ==== nacl +h2o 49. 鹽酸和氫氧化鉀反應:hcl + koh ==== kcl +h2o 50.鹽酸和氫氧化銅反應:2hcl + cu(oh)2 ==== cucl2 + 2h2o 51. 鹽酸和氫氧化鈣反應:2hcl + ca(oh)2 ==== cacl2 + 2h2o 52. 鹽酸和氫氧化鐵反應:3hcl + fe(oh)3 ==== fecl3 + 3h2o 53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多:3hcl + al(oh)3 ==== alcl3 + 3h2o 54.硫酸和燒堿反應:h2so4 + 2naoh ==== na2so4 + 2h2o 55.硫酸和氫氧化鉀反應:h2so4 + 2koh ==== k2so4 + 2h2o 56.硫酸和氫氧化銅反應:h2so4 + cu(oh)2 ==== cuso4 + 2h2o 57. 硫酸和氫氧化鐵反應:3h2so4 + 2fe(oh)3==== fe2(so4)3 + 6h2o 58. 硝酸和燒堿反應:hno3+ naoh ==== nano3 +h2o (6)酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽 59.大理石與稀鹽酸反應:caco3 + 2hcl === cacl2 + h2o + co2↑ 60.碳酸鈉與稀鹽酸反應: na2co3 + 2hcl === 2nacl + h2o + co2↑ 61.碳酸鎂與稀鹽酸反應: mgco3 + 2hcl === mgcl2 + h2o + co2↑ 62.鹽酸和硝酸銀溶液反應:hcl + agno3 === agcl↓ + hno3 63.硫酸和碳酸鈉反應:na2co3 + h2so4 === na2so4 + h2o + co2↑ 64.硫酸和氯化鋇溶液反應:h2so4 + bacl2 ==== baso4 ↓+ 2hcl (7)堿 + 鹽 -------- 另一種堿 + 另一種鹽 65.氫氧化鈉與硫酸銅:2naoh + cuso4 ==== cu(oh)2↓ + na2so4 66.氫氧化鈉與氯化鐵:3naoh + fecl3 ==== fe(oh)3↓ + 3nacl 67.氫氧化鈉與氯化鎂:2naoh + mgcl2 ==== mg(oh)2↓ + 2nacl 68. 氫氧化鈉與氯化銅:2naoh + cucl2 ==== cu(oh)2↓ + 2nacl 69. 氫氧化鈣與碳酸鈉:ca(oh)2 + na2co3 === caco3↓+ 2naoh (8)鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽 70.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液:nacl + agno3 ==== agcl↓ + nano3 71.硫酸鈉和氯化鋇:na2so4 + bacl2 ==== baso4↓ + 2nacl 五.其它反應: 72.二氧化碳溶解于水:co2 + h2o === h2co3 73.生石灰溶于水:cao + h2o === ca(oh)2 74.氧化鈉溶于水:na2o + h2o ==== 2naoh 75.三氧化硫溶于水:so3 + h2o ==== h2so4 76.硫酸銅晶體受熱分解:cuso4?5h2o 加熱 cuso4 + 5h2o 77.無水硫酸銅作干燥劑:cuso4 + 5h2o ==== cuso4?5h2o 1,2h2+o2=點燃=2h2o 2,zn+h2so4==znso4+h2↑ 3,caco3+2hcl==cacl2+h2o+co2↑ 4,2kmno4==加熱==k2mno4+mno2+o2↑ 1.hcl+naoh==nacl+h2o~~~~~酸堿中和都有水生成 2.fe+2hcl==fecl2+h2~~~~~活潑金屬和酸反應都有氫氣產生 3.caco3+2hcl==cacl2+h2o+co2~~~碳酸鹽和酸反應都有co2生成 4.2kclo3==mno2==2kcl+3o2 2kmno4==k2mno4+mno2+o2 2h2o2==mno2==2h2o+o2 2h2o==電解==2h2+o2

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熱心網友:2H2O2 + MnO2 ― 2H2O + O2↑2KMnO4 ― K2MnO4 + MnO2 + O2↑2KClO3 + MnO2 ― 2KCl + 3O2↑

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關鍵詞: 鹽酸 硫酸

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